Question

某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為__________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是________________；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)___________。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________________________________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1）NaOH溶液

（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜

（3）⑤①④③② 使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑或2Al+2OH^-+2H₂O====+3H₂↑

（5）

（6）偏小

解析:

本題考查利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量，平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而Mg不能，所以可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H₂，然后用排水法收集H₂，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄末讀數(shù)，兩數(shù)相減即為產(chǎn)生H₂的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)。（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H₂獲得。（6）未洗滌，則造成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果可得偏小。