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          下列敘述中，一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
          A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
          B．最高正價(jià)，X比Y的高
          C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
          D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
          B．最高正價(jià)不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強(qiáng)弱，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不能比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
          D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，則X得電子能力強(qiáng)，非金屬性X＞Y，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
          族
          周期          		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
          二①②③
          三④⑤⑥⑦⑧
          （1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．除⑧外，原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），元素⑦的氫化物的電子式是______．
          （2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是______（填化學(xué)式），它與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
          （3）某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完全．
           實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中______，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
          2．將少量冷水注入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時(shí)間后加熱至沸騰
          加熱后______
          3．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
          4．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的______的單質(zhì)的試管中反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡
          結(jié)論：______（用元素符號(hào)結(jié)合文字說(shuō)明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
          A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
          B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
          D．非金屬性：S＞O＞F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較下列各組物質(zhì)中金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱正確的是（　�。�
          A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：P＞C1
          C．金屬性：Al＞MgD．非金屬性：O＞S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
          B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
          C．已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol
          D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
          A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na
          B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
          D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種．下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　　）
          A．常溫常壓下，硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體
          B．跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
          C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
          D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　　）
          A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價(jià)：F＞O＞N＞C
          C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
          ①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。
          ②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。
          ③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol－1）：
          I1
          		I2
          		I3
          		I4
          		…
          496
          		4562
          		6912
          		9540
          		…
           
          請(qǐng)回答：
          （1）XY2分子空間構(gòu)型為             ，X原子的軌道雜化方式為           ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為       ，微粒間存在的作用力是          。
          （2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是                       。
          （3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

          （4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為               。
          

			
          

			
          
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