【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
B.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol
D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
【答案】B
【解析】
A．2s時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為
=0.005mol·L-1·s-1，故A錯誤；
B．2s時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由
，可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的
=1.1倍，故B正確；
C．設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5molx，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則
=1.6，解得x=0.3mol，故C錯誤；
D．N2O4的轉(zhuǎn)化率為
=60%，故D錯誤；
故選：B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）常溫下，鐵制器皿__（填能或不能）存放濃硫酸，是因為__。
（2）Fe2O3與鋁粉的混合物稱為__，該混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若有1molAl反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移__mol電子。
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為__；檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__，從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__、__；將銅分離出來的操作是___。
（4）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多
②在硫酸銅溶液中加入過量氨水最后生成深藍色溶液
③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致
④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤乙醇分子中只含σ鍵．
A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。
（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。
（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。
（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。
（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dgcm-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）26H2O。
V.將（NH4）2Fe（SO4）26H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表：
溫度（℃） | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度（g） | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。
（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。
（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。
①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼是一種高能燃料。已知各共價鍵鍵能(斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量)如表：
N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
鍵能(KJmol﹣1) | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。
(2)密閉容器中進行反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反應(yīng)的化學(xué)平衡表達式為K=________。
(3)已知：600℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16。現(xiàn)有如圖甲(恒溫恒壓)和如圖乙(恒溫恒容)兩容器：
起始時按下表所示分別加入各物質(zhì)，體積為2L，在600℃時反應(yīng)經(jīng)過一段時間后均達平衡。
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關(guān)于甲、乙容器，下列法正確的是________。
A.反應(yīng)開始時兩容器內(nèi)的逆反應(yīng)速率：甲＜乙
B.若甲容器內(nèi)氣體的密度不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
C.若乙容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D.平衡后添加Fe3O4，兩容器內(nèi)的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內(nèi)變化情況的是________。
A. 
B. 
C. 
(4)如圖為恒容絕熱容器：
進行上述反應(yīng)，起始與平衡時的各物質(zhì)的量見表：
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質(zhì)，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序______(用A、B、C表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素。
（1）元素⑥的元素名稱是__。元素⑤位于元素周期表__區(qū)。
（2）元素①原子的價電子數(shù)是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。
（3）在元素①、②、③中，非金屬性最強的是__（用所對應(yīng)的元素符號表示，下同），第一電離能最大的是__。元素③、⑦、⑧的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（請?zhí)钚蛱�，不要加任何連接符號）。
（4）元素⑩的單質(zhì)可能具有的性質(zhì)是__（填字母）。
a．能導(dǎo)電導(dǎo)熱 b．能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣 c．其晶體屬離子晶體
（5）在元素④、⑤、⑥的最高價氧化物中，具有兩性的是__（填化學(xué)式）。
在元素①～⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__（填化學(xué)式）。
（6）元素⑨原子的外圍電子排布為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
請?zhí)羁眨?/span>
（1）反應(yīng)①的K1表達式是___。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷反應(yīng)③一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___（填寫字母序號）。
A.壓強不隨時間改變
B.氣體密度不隨時間改變
C.H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時間改變
D.單位時間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是___。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__。
（5）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向__移動（填“不”、“逆反應(yīng)方向”或“正反應(yīng)方向”）
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