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          【題目】對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
          A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小
          B.改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化
          C.K=
          D.K＝
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應平衡常數(shù)不變，選項A錯誤；
          B、反應過程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，選項B錯誤；
          C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=，選項C錯誤；
          D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達式，平衡常數(shù)表達式為：K=，選項D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是
          A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應
          B. b極的電極反應為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
          C. 傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小
          D. 當電路中轉移2×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0 mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。
          （1）試配平該化學反應方程式，將系數(shù)填寫在對應位置上。在方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。____________
          （2）反應中______被還原，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時，反應中電子轉移數(shù)為______。
          （3）在該反應體系中：所涉及物質屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。
          （4）反應的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：
          （Ⅰ）寫出一個化學事實______；
          （Ⅱ）從原子結構上進行說明：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應時間為（　�。�
          A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1 
          則的ΔH是（ ）
          A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO
          B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
          C.澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
          D.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
          A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
          B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
          C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
          D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組為探究溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：
          已知：AgSCN為白色難溶物。
          下列說法不正確的是（ ）
          A.①中的白色沉淀是
          B.向①的試管中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在
          C.②中發(fā)生了氧化還原反應
          D.對于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
          （1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)
          （2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
          ①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。
          ②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
          （3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
          （4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如下表:
          硝酸體枳（mL)
          100
          200
          300
          400
          剩余固體（g)
          18.0
          9.6
          0
          0
          放出氣體的體積（mL)
          2240
          4480
          6720
          計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為_______________。
          

			
          

			
          
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