科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內(nèi)容：
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程
（4）實驗結(jié)論：________。
（5）問題討論：①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明上述結(jié)論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022
用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應(yīng)鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol·L-1鹽酸反應(yīng)向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產(chǎn)生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應(yīng)＋分劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D. 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內(nèi)容：
實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程
（4）實驗結(jié)論：________。
（5）問題討論：①請從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明上述結(jié)論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化，合物與水反應(yīng)的，離子方程式：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R－O－R＇）；（其中R、R＇為烴基）
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下；
請回答下列問題：
（1）1mol A和1 molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65％，則Y的分子式為 。
A分子中所含官能團的名稱是 。
A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）第①②③步反應(yīng)類型分為① ② ③
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號）是 。
a．可發(fā)生氧化反應(yīng) b．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
c．可發(fā)生酯反應(yīng) d．催化條件下可發(fā)生如聚反應(yīng)
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：
C 、D和E 。
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的簡式；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于 。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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�、購姆磻�(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
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圖t1時引起平衡移動的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是 。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。
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請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是 。
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；
反應(yīng)④的離子方程式： ；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式： ；
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是 （填序號）。
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