Question

將1molH₂（g）和2mol I₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H₂（g）+I₂（g）2HI（g）+Q（Q＞0），并達到平衡，HI的體積分數(shù)ω（HI）隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（I）所示，則改變的條件可能是（ ）

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

Answer 1

【答案】分析：該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，根據(jù)拐點的橫坐標達平衡的時間，判斷反應速率的大小；根據(jù)拐點的縱坐標HI的體積分數(shù)判斷化學平衡的移動方向，據(jù)此分析該題．
解答：解：該反應是反應前后氣體體積不變的放熱反應，圖（Ⅱ）的拐點橫坐標大于圖（Ⅰ）的拐點橫坐標，所以圖（Ⅱ）的反應時間長，圖（Ⅰ）的反應時間短，說明圖（Ⅰ）的反應速率大于圖（Ⅱ）的反應速率；圖（Ⅱ）的拐點縱坐標大于圖（Ⅰ）的拐點縱坐標，所以由圖（Ⅱ）到圖（Ⅰ），平衡向逆反應方向移動．
A、恒溫恒容條件下，加入適當催化劑，可加快反應速率，但化學平衡不移動，故A錯誤；
B、恒溫條件下，縮小反應容器體積，即增大體系的壓強，可加快反應速率，但化學平衡不移動，故B錯誤；
C、恒容條件下升高溫度，溫度升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故C正確；
D、恒溫條件下，擴大反應容器體積，減小體系的壓強，反應速率降低，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素，難度不大，明確圖象拐點代表的含義及兩曲線的不同點是解本題的關鍵．