把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
| A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中 |
| B．c值越大，合金中Al的含量越高 |
| C．b值越大，合金中Mg的含量越高 |
| D．假設c＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應 |
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口算心算速算應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業(yè)生產(chǎn)中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是
| A．工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 |
| B．通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉 |
C．工業(yè)制硫酸將 氧化成 的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑 |
| D．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X、Y、M、N之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸 |
| B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質 |
| C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應一定屬于復分解反應 |
| D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態(tài) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
下列判斷正確的是( )。
| A．三種實驗方案都能制得純凈的銅 |
| B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 |
| C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型 |
| D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于金屬元素的敘述正確的是( )
| A．金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性 |
| B．金屬元素的單質在常溫下均為固體 |
| C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同 |
| D．大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為( )
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 |
| C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解
②加燒堿溶液溶解
③過濾
④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入過量燒堿溶液
| A．①⑥⑤③ | B．②③④③ | C．②③⑤③ | D．①③⑤③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是 ( )。
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