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          鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
          A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
          B．沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
          C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
          D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)沉淀轉化原理知，硫酸鈣能轉化為碳酸鈣，說明碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，A正確；沉淀的轉化實質(zhì)就是溶解平衡發(fā)生的移動，B正確；沉淀轉化的實質(zhì)依據(jù)物質(zhì)的溶解度大小實現(xiàn)沉淀轉化，與物質(zhì)的溶解度有關，C錯；硫酸鈣到碳酸鈣的轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣在溶液中都存在溶解平衡，并存在著兩個沉淀溶解平衡，D正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          分別將下列物質(zhì)，投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　�。�
          ①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4．
          A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是
          A．a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B．a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
          C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
          D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是
          A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
          B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強堿溶液 
          C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
          D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          [14分]已知：I2＋2＋2I―。相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		CuCl
          		CuI
          Ksp
          		2.2×10－20
          		2.6×10－39
          		1.7×10－7
          		1.3×10－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
          過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
          （3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
          ①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
          回答下列問題：
          （1）酸溶后所留殘渣的主要成份             （填物質(zhì)名稱）。
          （2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是                                                        。
          （3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
          （4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式                           ，該反應的平衡常數(shù)為               。
          （5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
                                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是
          A．25 ℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．25 ℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
          C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
          D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          KSP/250C
          		8．0×10-16
          		2．2×10-20
          		4．0×10-38
          完全沉淀時的pH范圍
          		≥9．6
          		≥6．4
          		3～4
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是
          A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
          B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
          C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
          D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是           (　　)
          A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
          B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
          C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
          

			
          

			
          
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