Question

（1）求市售溶質的質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度    ．根據上題結論，推測質量分數為49% H₂SO₄的物質的量濃度為   
A．等于9.2mol?L^-1   B．大于9.2mol?L^-1    C．小于9.2mol?L^-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L^-1硫酸溶液，則需要市售溶質的質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積    ．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是   
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是    （填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據c=計算質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度；硫酸的濃度越大，密度越大，據此結合c=判斷49% H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
（3）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；
（4）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L；
令質量分數為49% H₂SO₄的密度為yg/mL，則其物質的量濃度mol/L，硫酸的濃度越大，密度越大，故y＜1.84g，故mol/L＜9.2mol?L^-1，
故答案為：18.4mol/L；C；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：13.6mL；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故正確的操作順序為：ADECBHGF，故答案為：ADECBHGF；
（4）A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故A符合；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，硫酸有損失，移入容量瓶內硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故B不符合；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故C符合；
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，燒杯壁沾有少量的硫酸，移入容量瓶內硫酸的物質的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故D不符合；
E．最后需加水定容，容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對所配溶液的濃度無影響，故E不符合；
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故F不符合；
G．搖勻后見液面下降，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故G不符合；
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗，容量瓶內壁沾有少量溶質，所配溶液的濃度偏高，故H符合；
故答案為：ACH．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，根據c=理解配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋操作．