Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃

Answer 1

分析：A、金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高．

解答：解：A、同周期從左到右金屬性減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，則對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正確；
B、熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si₃N₄為原子晶體，NaCl為離子晶體，SiI₄為分子晶體，所以熔點：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄，故B正確；
C、同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，含有氫鍵的熔點高，NH₃中含有氫鍵，所以沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了金屬性和非金屬性的比較及元素周期律，物質(zhì)熔點的比較等，熟悉金屬性和非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．