日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列有關實驗操作或?qū)嶒炘頂⑹?/span>正確的是
          A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
          B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 鹽酸
          C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
          D.實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氯水中HClO具有強氧化性和漂白性，能使pH試紙褪色，應利用pH計測定氯水的pH，A選項錯誤；
          B．量筒的精確度為0.1mL，可用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1鹽酸，B選項正確；
          C．用圖1所示操作檢查裝置的氣密性時，應將長頸漏斗末端插入液面以下，C選項錯誤；
          D．稀硝酸與銅反應生成NO，雖然NO可以與氧氣反應生成二氧化氮，但是裝置中的空氣是有限的，且空氣中還有其他成分，故制取的NO2不純，D選項錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
          A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
          B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
          C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
          D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
          則石灰水的變化可能是(　　)
          A. ①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
          B. ①變?yōu)槿榘咨珳啙幄诓蛔儨啙?/span>
          C. ①②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/span>
          D. ①②都不變渾濁
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是
          選項
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是(　　)
          A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE
          B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
          C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
          D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫作電離平衡常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO-+H+
          K=1.96×10-5
          HClO
          HClOClO-+H+
          K=3.0×10-8
          H2CO3
          H2CO3H++HCO3-
          HCO3-H++CO32-
          K1=4.4×10-7
          K2=5.6×10-11
          H3PO4
          H3PO4H++H2PO4-
          H2PO4-H++HPO42-
          HPO42-H++PO43-
          K1=7.1×10-3
          K2=6.3×10-8
          K3=4.2×10-13
          回答下列問題：
          （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。
          （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為___。
          （3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下
          A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
          B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
          C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小
          D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
          實驗一　制取氯酸鉀和氯水
          利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
          （1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
          （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。
          實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
          （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
          試管編號
          1
          2
          3
          4
          0.20 mol·L－1 KI/mL
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          KClO3(s)/g
          0.10
          0.10
          0.10
          0.10
          6.0 mol·L－1H2SO4/mL
          0
          3.0
          6.0
          9.0
          蒸餾水/mL
          9.0
          6.0
          3.0
          0
          實驗現(xiàn)象
          ①系列a實驗的實驗目的是________________。
          ②設計1號試管實驗的作用是________________。
          ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
          實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
          （4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
          （5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________________________________________。
          資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
          ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
          已知發(fā)生的反應為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
          該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是多少mol？（寫出簡要的計算過程）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案