Question

【題目】白銀(Ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。在一種光盤(pán)金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)的流程如下：

已知：NaC1O溶液在受熱或酸性條件下易分解。

下列敘述正確的是

A.“氧化”過(guò)程若在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)可提高氧化速率

B.“操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.若“還原”過(guò)程通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則N2為正極產(chǎn)物

D.“還原”過(guò)程中參加反應(yīng)的n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.“氧化”過(guò)程加入氧化劑NaC1O溶液，NaC1O在受熱或酸性條件下易分解，在加強(qiáng)熱和強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行時(shí)NaC1O濃度降低氧化速率減慢，A錯(cuò)誤；

B.操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗，B錯(cuò)誤；

C. N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故N2為負(fù)極產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.“還原”過(guò)程中Ag(NH3)中銀元素化合價(jià)降低生成單質(zhì)銀，由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，N2H4·H2O中氮元素化合價(jià)升高生成N2，由-2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，n[Ag(NH3)]：n[N2H4·H2O]=4：1，D正確；

答案選D。