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        1. (14分) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下: 
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
          (2)該反應(yīng)為        反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
          (3)800℃,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
          (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       , H2的轉(zhuǎn)化率為       。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知可逆反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H=-Q1 kJ·mol1,向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ,則下列關(guān)系式正確的是
          A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.無(wú)法比較

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
          A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則mnpq
          B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn
          C.若mn=pq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a
          D.若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
          B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
          D.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,
          下列說(shuō)法不正確的是(     )
          A.恒溫壓縮體積,平衡不移動(dòng),顏色加深
          B.恒壓迅速充入HI,開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小
          C.恒容,升溫正反應(yīng)速率減小
          D.恒容,充入H2,I2的百分比含量降低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一固定容積的密閉容器中,充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)x C(g),達(dá)到平衡后,達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變,按0.6 molA, 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L,則x的值為(     )
          A.只能為2B.只能為3C.只能為4D.可能為2或3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定條件下,密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
          下列說(shuō)法中,表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.N2、H2、NH3的濃度相等B.N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C.N2、H2、NH3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng),且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
          (2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
          (3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________。
          (4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
          (5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (每空2分,共18分)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn):一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);?△H=QkJ/mol
          (1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
           
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          8 0 0 ℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          8 0 0 ℃
          n2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          8 0 0 ℃
          n3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          7 3 0 ℃
          1.0
          0.90
          0.80
          0.75
          0.70
          0.65
          0.65
          根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:
          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min);實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ;實(shí)驗(yàn)3中n3     1.0 mol(填“>、=、<”)。
          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)中Q_  0(填“>、=、<”),理由是_ 
                                              
          (2)在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__ __。

          a.10~15 min可能是升高了溫度  
          b.10~15 min可能是加入了催化劑
          c.20 min時(shí)可能是縮小了容器體積    
          d.20 min時(shí)可能是增加了B的量
          (3)一定條件下,向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g),此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下,向上述
          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
          強(qiáng)仍為P(始)的 。
          ab、c必須滿足的關(guān)系是             ,                。
          (一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)
          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是            。

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