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          （每空2分共8分）
          向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時(shí)混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
          ①．若a＝0，b＝0，則c＝        
          ②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
          Ⅰ．c＝     ．
          Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向   進(jìn)行．
          Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          4   2.6  逆反應(yīng)方向    1<c≤4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。
          已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		850
          平衡常數(shù)
          		9.94
          		9
          		1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

          （3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
          ②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
          A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
          C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
          （4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
          （5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?br />                                                                 。
          （2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方
          程式表示）：                             ；                              ；
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH > 7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
                                                                             。
          （3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                             。
          （4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：
           AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10
          25℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                        （填寫(xiě)序號(hào)）；②中氯離子的濃度為                 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年河北省高二上學(xué)期9月份月考化學(xué)（理）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
          


          （1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          


           
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
  
  
          60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          8 0 0 ℃
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.67
          
            		
  
  
          0.57
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          8 0 0 ℃
          
            		
  
  
          n2
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          8 0 0 ℃
          
            		
  
  
          n3
          
            		
  
  
          0.92
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.63
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          7 3 0 ℃
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.90
          
            		
  
  
          0.80
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.70
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
  
  
          0.65
          
            		
 
          

          




          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          


          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    
mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          
；實(shí)驗(yàn)3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
          


          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_  
          


                                              

          


          （2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__  __。
          


          


           
          


          a．10～15 min可能是升高了溫度   
          


          b．10～15 min可能是加入了催化劑
          


          c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積 
   
          


          d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
          


          （3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
          


          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
          


          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
          


          強(qiáng)仍為P(始)的 。
          


          ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             
，                
。
          


          （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
          


          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
          （1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
           
           
              
          實(shí)驗(yàn)
            
          序號(hào)
                      		    
           
                      		    
          0
                      		    
          10
                      		    
          20
                      		    
          30
                      		    
          40
                      		    
          50
                      		    
          60
                      		 
           
              
          1
                      		    
          8 0 0 ℃
                      		    
          1.0
                      		    
          0.80
                      		    
          0.67
                      		    
          0.57
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		 
           
              
          2
                      		    
          8 0 0 ℃
                      		    
          n2
                      		    
          0.60
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		 
           
              
          3
                      		    
          8 0 0 ℃
                      		    
          n3
                      		    
          0.92
                      		    
          0.75
                      		    
          0.63
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		 
           
              
          4
                      		    
          7 3 0 ℃
                      		    
          1.0
                      		    
          0.90
                      		    
          0.80
                      		    
          0.75
                      		    
          0.70
                      		    
          0.65
                      		    
          0.65
                      		 
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          ①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ；實(shí)驗(yàn)3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
          ②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_  
                                              
          （2）在另一反應(yīng)過(guò)程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的__  __。
           
          a．10～15 min可能是升高了溫度   
          b．10～15 min可能是加入了催化劑
          c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積    
          d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
          （3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
          反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
          容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
          強(qiáng)仍為P(始)的 。
          ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
          （一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
          ②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            。
           
          

			
          

			
          
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