Question

【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式。
（2）配平反應方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質量為。
②轉移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為。

Answer 1

【答案】
（1）,NaH +NH3= NaNH2 +H2
（2）10;6;6;4;3;6
（3）14.6 g,0.4NA,25.2 g
【解析】(1)NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，則應生成HCl，反應的方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，電子轉移方向和數(shù)目可表示為 ，

NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應，所以NH3作氧化劑，NaH中-1價H變?yōu)樯�成物�?價的氫，1個氫轉移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒，反應方程式為：NaH+NH3═NaNH2+H2，所以答案是： ；NaH+NH3═NaNH2+H2；(2)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NaNO3→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6 NaNO3+6 H2O = 4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2，所以答案是：10、6、6、4、3　6；(3)①n(MnO2)= =0.2mol，

MnO2 +	4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O	被氧化HCl
1	4	2
0.2mol	0.8mol	0.4mol

則參加反應的HCl的物質的量為0.8mol，質量為0.8mol×36.5g/mol=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質量為0.4mol×36.5g/mol=14.6g，所以答案是：14.6g；(2)參加反應的HCl的物質的量為0.8mol，被氧化HCl0.4mol，所以轉移電子的物質的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，所以答案是：0.4NA；(3)參加反應的HCl的物質的量為0.8mol，產生氯氣是0.2mol，反應中亞硫酸鈉中的硫元素化合價升高，Cl化合價降低，設需要Na2SO3的物質的量是x，根據(jù)得失電子守恒，x(6-4)=0.2mol×2(1-0)，解得x=0.2mol，需要Na2SO3的質量是：0.2mol×126g/mol=25.2g，所以答案是：25.2g。

【考點精析】認真審題，首先需要了解物質的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)，還要掌握溶解度、飽和溶液的概念(在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度)的相關知識才是答題的關鍵．