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          【題目】日照市是山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的重要組成部分，對(duì)海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是
          A.Mg和U都屬于海水中的微量元素
          B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產(chǎn)飲用水
          C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應(yīng)
          D.海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．Mg不屬于海水中的微量元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法和離子交換法；蒸餾法可以利用太陽能將海水淡化得到飲用水，B項(xiàng)正確；
          C．海水中的Br是化合態(tài)，若要獲取溴單質(zhì)必然涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．B不屬于金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題： 
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由： ．
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定次溫度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（　�。�
          A.1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol
          B.OH﹣的摩爾質(zhì)量是17g
          C.1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
          D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是
          A.Na2SiO3→SiB.SiO2→SiC.H2SiO3→SiD.Si→H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
          A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
          B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
          C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
          D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)，請回答下列問題：
          （1）以下敘述中，正確的是____。
          A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
          B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
          C．兩燒杯中溶液pH均增大
          D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
          E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
          （2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為___________；乙為_________。
          （3）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。
          Ⅱ．氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池。
          （1）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：____________________。
          （2）如果是酸性燃料電池則正極反應(yīng)方程式是：___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是
          ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—
          ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成
          ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
          ④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O
          A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )
          A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
          B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
          C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
          D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:
           
          （1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。
          （2）下列事實(shí)能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強(qiáng)的是_______。
          A.②的單質(zhì)與⑥元素的簡單氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
          B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol②單質(zhì)比lmo1⑥單質(zhì)得電子多
          C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。
          （3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
          （4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
          （5）已知W+X=Y+Z (反應(yīng)需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學(xué)方程式______________。
          （6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
          ①寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式_______________。
          ②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。
          

			
          

			
          
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