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          下列敘述正確的是
          A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
          B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的 
          C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
          D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止氣體分子通過(guò)，錯(cuò)誤；B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽(yáng)極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的，錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極上產(chǎn)生氫氣，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則有1mol的H+放電，所以會(huì)生成1 molNaOH，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是（　�。�
          A．
          連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅
          B．
          連接好導(dǎo)線(xiàn)后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
          C．
          連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
          D．
          發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑時(shí)，a、b可能是同種材料的電板
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰常用來(lái)制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（　�。�
          A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過(guò)氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

          （1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式______．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接______，b連接______（填字母）．
          （2）①裝置乙燒杯中液體的作用是______．A瓶?jī)?nèi)盛裝的溶液最好是______（填字母）．
          a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2與KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
          ②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是______．
          （3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認(rèn)為合理的方案為_(kāi)_____（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_____，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過(guò)程中沒(méi)有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是（  ）

           
          		a極板
          		b極板
          		x電極
          		Z溶液
          A
          		鋅
          		石墨
          		負(fù)極
          		CuSO4
          B
          		石墨
          		石墨
          		負(fù)極
          		NaOH
          C
          		銀
          		鐵
          		正極
          		AgNO3
          D
          		銅
          		石墨
          		負(fù)極
          		CuCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的
          A．CuSO4 B．CuO
          C．H2OD．CuSO4·5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg L－1)
          		成分
          		含量/(mg L－1)
          Cl－
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3-
          		142
          SO42
          		2560
          		Br－
          		64
          Mg2+
          		1272
          		 
          		 
           
          電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）
          離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

          ①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                    。
          ②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，
          生成CaCO3的離子方程式是                             。
          ③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
          （2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：
          ①提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是           ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。解釋通空氣的目的是                   。
          ②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是              、過(guò)濾、洗滌、干燥。
          ③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為
               L（忽略Cl2溶解,溴的相對(duì)原子質(zhì)量：80）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…（ ） 
          A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O   + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
           
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為            。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
          水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
          序號(hào)
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          下列敘述正確的是        （填字母代號(hào)）。
          A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
          B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
          

			
          

			
          
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