日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
           
          (1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1mol
          Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol.
          (2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                      
          (3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修
          改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛
          線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
          (4)硫酸亞鐵晶體(FeS04·7H20)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗步驟如下：
           
           
           
           
           
           
           
          請回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此過程的現(xiàn)象為：
          ②若該實(shí)驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中離子濃度小于10-5mol)時，該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。
          ④若實(shí)驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)
          量為          g.(用含a的式子表示)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）8
          （2）因酸性廢液中，將會Fe3＋抑制的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸
          (3)如右圖
           
           
           
           
          (4)  H2O2   溶液由淺綠色變?yōu)檠t色3.3  洗滌  0.07a
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol；
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          ；
          （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向
          ；
          （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑．課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實(shí)驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          ；
          ②若該實(shí)驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量；
          ④若實(shí)驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g．（用含a的式子表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第9講 金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。
          （3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。
          請回答下列問題：
          ①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)
          A→________→________→________→D。
          ②裝置C的作用是_______________________________________________________。
          ③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe34+4CO3Fe+4C02，若有1mol Fe34參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
          （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向______；
          （4）硫酸亞鐵晶體常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑．課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實(shí)驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：______；
          ②若該實(shí)驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
          ④若實(shí)驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）

           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：山東省臨沂市2010屆高三一模（化學(xué)）
				題型：實(shí)驗題
			
          

						
           Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
          


           
          


          (1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1mol
          


          Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol.
          


          (2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                      

          


          (3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修
          


          改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛
          


          線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。
          


          (4)硫酸亞鐵晶體(FeS04·7H20)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗步驟如下：
          


          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


           
          


          請回答下列問題：
          


          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此過程的現(xiàn)象為：
          


          ②若該實(shí)驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中離子濃度小于10-5mol)時，該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3)
          


          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、          
、灼燒、冷卻、稱量。
          


          ④若實(shí)驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)
          


          量為          
g.(用含a的式子表示)
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案