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          把x mL CO2通入足量的Na2O2后，再與y mL NO混合，x與y之和為30mL，設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL(氣體體積均是在相同條件下的，NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化不考慮)，則x∶y可能為
          ①1∶1   ②2∶1  ③5∶4   ④7∶5

          1. A.
            ①
          2. B.
            ②
          3. C.
            ①②
          4. D.
            ①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          本題中發(fā)生的化學(xué)方程式為：
          (1)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(2)O2+2NO＝2NO2在此反應(yīng)過程中，O2先生成后消耗，所以要寫出總化學(xué)方程式：
          (3)Na2O2+CO2+NO＝Na2CO3+NO2通過對(1)式分析可知：CO2通入足量的Na2O2后，所得氣體體積減半．
          通過對(3)式分析可知：CO2和NO的體積若相等且Na2O2是足量的，則氣體體積減半．
          本題中x與y之和為30mL，充分應(yīng)之后體積縮小為15mL，所以只要x∶y≥1的情況都滿足．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
          3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
          3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
          根據(jù)題意完成下列計算：
          （1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        。
          （2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
          Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-，S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
          完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         ；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
          （3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         ；多硫化鈣的化學(xué)式是             。
          （4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          碳及其化合物有廣泛的用途。
          


          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


          C(s)＋ H2O(g)  CO(g)
＋H2(g)  ΔH=
+131.3 kJ•mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         
。(填序號)
          


          A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
          


          （2）又知，C（s）+ CO2（g）
2CO（g）
△H=+172.5kJ•mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的焓變△H=      
   
          


          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為：                         
。
          


          若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=                
          


          （4）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          CO(g)＋H2O(g)       
CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol[學(xué)科
          
            		
  
  
          達到平衡所x需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          900
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
 
          

          


           
          


          通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字) 　　　　　　　　　　。
          


          改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5
mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
 ΔH＝-92.4kJ•mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。
          


          不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖1。
          


          


          圖1                                        
圖2
          


          請回答下列問題：
          


          ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                 
。
          


          ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年上海市普陀區(qū)高三4月質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫磺在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。石硫合劑是一種很好的植物殺蟲劑，它是硫磺與石灰、水等反應(yīng)所得――由多硫化鈣[ CaSx（x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣和硫代硫酸鈣。如：
          


          3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；
          


          3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
          


          根據(jù)題意完成下列計算：
          


          （1）、硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，通過計算確定Na2Sx中x=        
。
          


          （2）、取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/mL）通入足量CO2使其快速分解。原理如下：
          


          Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+
2HCO3- ，S2O32-
+ H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
。
          


          完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（S·P·T）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為         
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       
。（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
          


          （3）、如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是         
；多硫化鈣的化學(xué)式是     
        。
          


          （4）、現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比（寫出推算過程）。
          


           
          

			
          

			
          
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