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          下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H＞0                                        
的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。因此升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動。無論平衡怎么移動，只要增大壓強(qiáng)或升高溫度，反應(yīng)速率一定會增大，所以正確的答案是C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．

          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          7.32×10-3
          7.32×10-3
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過乙醇制取氫氣
          具有良好的應(yīng)用前景．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
          a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
          b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
          下列說法錯誤的是：
          D
          D

          A．從原料消耗的角度來看，a路線制氫更有價值
          B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
          C．a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
          D．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得．
          （1）在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.0073
          0.0073
          ．
          （2）在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填字母）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2
          （3）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為：
          C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?K-1?mol-1
          該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=
          2
          2
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應(yīng)v（N2）正
          =
          =
          v（N2）逆（填：“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
          （3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
          D
          D
           （填序號）．
          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞Pl
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且Pl＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
          C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
          該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
           
          （填：能或否）．
          （2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
          ①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
           
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正
           
          V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
          （3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
           
          （填序號）．
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          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
          


          （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。 
          


          C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol-1
，△S =
+133.7 J/K
          


             該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    
（填：能或否）。
          


          （2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0   的K=0.5,
          


          ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=             （填數(shù)值）。
          


          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)
          


          V(N2)正             V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
          


          （3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是
　 （填序號） 。
          


          A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
          


          B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2 
          


          C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
          


          D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
          


          


           
          

			
          

			
          
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