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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          A題適用于二期課改新教材,B題適用于一期課改教材。

          (A)

          (1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

          (2)根據NaH的存在,有人提議可把氫元素放在VIIA族,那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的  族。

          (3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個電子,乙元素的焰色反應顯黃色。

          ① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

          ② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強的是          (填名稱),

          寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                                                              

          (B)

          (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           

          (a) A              (b) B        (c) C             (d) D

          (2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據學過的化學知識判斷這一元素是              。

          (3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

          ① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

          ② 甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是        (填名稱),可以驗證該結論的實驗是           。

          (a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

          (b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

          (c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

          (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

          答案:(A)

          (1)見表中

          (2)IVA

          (3)① 見表

          ② 氯    H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

          解析:本題綜合考查元素周期表與元素周期律的相關知識。(1)金屬與非金屬的分界線除第ⅠA在氫元素下側外,其他各族元素皆處于周期數主族數的元素的上側和右側。(2)在周期表中只有第ⅣA的元素的最高正價與最低負價的絕對值相等。(3)甲元素的核外電子排布為:1s22s22p63s23p5,即甲元素為氯;乙元素焰色反應呈黃色,則乙元素為鈉元素;硫、氯處于同一周期,氯位于硫的右側,比硫的非金屬性強,可由反應Cl2+H2S====S↓+2HCl來證明上述結論。

           

          (B)

          (1)b

          (2)H

          (3)① 見表

          ② 鎂

          b、c

          解析:(1)在元素周期表的分區(qū)中,只有副族及第Ⅷ族的元素全部為金屬,故本題答案為b。

          (2)碳元素形成化合物種類最多的原因,是碳碳之間可形成長鏈及同分異構現(xiàn)象,即可形成眾多的有機物,而絕大部分的有機物都含氫元素,故這種除碳外的短周期元素應是氫元素。

          (3)可與冷濃H2SO4作用形成致密的氧化膜的單質為鐵和鋁,而鐵不是短周期元素,故甲為鋁,由題意知乙元素原子的核外電子排布為,即乙為鎂元素,鎂、鋁同周期,鎂在鋁的左側,鎂的金屬性比鋁強,從兩者與H2O或酸反應的難易,Mg(OH)2、Al(OH)3的酸堿性強弱比較得之。

           


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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A題適用于二期課改新教材,B題適用于一期課改教材。

          (A)我國化學家候德榜(右下圖)改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如下:

          (1) 上述生產純堿的方法稱                      ,副產品的一種用途為                     。

          (2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                                                            

          (3) 寫出上述流程中X物質的分子式                      。      

          (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設計了           (填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

          (5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加                                                                                             

          (6) 向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產品,通氨氣的作用有        。

          (a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出   

          (b) 使NaHCO3更多地析出

          (c) 使NaHCO3轉化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

          (B)某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。

          先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

          (1)寫出A中反應的化學方程式                                                     

          (2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                                。

          (3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是                               ,寫出有關的化學方程式                               。

          (4)C中盛放CCl4的作用是                                         。

          (5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                 ,現(xiàn)象是                                       。

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