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          （6分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH-)分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為:A_______B 。（填 >、< 或 = ）
          （2）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4稀釋10倍，c（H+）: c（SO42-）=____________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）: c（SO42-）=____________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				（1）<       （2）2∶1；        20∶1				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          填寫下列空格：
          （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是
           
          ；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ，所以
           
          （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
          （2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
           
          mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
           
          ．
          （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
           
          （填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
          A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
          （1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中
          n(SO32-)
          n(HSO3-)
          隨pH變化的關(guān)系：
          

          


          

          n(SO32-)
          n(HSO3-)
          		
91：9
1：1
9：91
          

          
室溫下pH
8.2
7.2
6.2
          簡述
          n(SO32-)
          n(HSO3-)
          =1時(shí)，溶液pH=7.2的原因：
           
          ；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
           
           mol/L．
          （2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
           
          ．
          a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
          （3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
           
          ．
          （4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
               S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
               I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
          則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：
           
          ．
          （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為
           
          ．
          （2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是
           
          ．
          （3）若AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，則其水解的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
          


          工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          91:9
          
            		
  
  
          1:1
          
            		
  
  
          9:91
          
            		
 
          
 
          
  
  
          室溫下pH
          
            		
  
  
          8.2
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          6.2
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）簡述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
          


          c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _______ mol/L 。

          


          （2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc)
> Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
          


          a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液         
c．冰醋酸       d．Na2CO3
          


          （3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：__________________________________________。
          


          （4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                  
 。
          


          （5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為： 
          


          S2O82-＋2I-→2SO42-＋I(xiàn)2 ……①         
I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62- ……②
          


          S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
          


          （6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3—CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
          


           
          

			
          

			
          
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