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          鈾元素有
           
          234
          92
          U          、
           
          235
          92
          U          、
           
          238
          92
          U          等多種核素．下列關(guān)于
           
          235
          92
          U          的敘述中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原子符號(hào)的含義，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．
          解答：解：
           
          235
          92
          U          的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)=235-92=143，核外電子數(shù)為92，不是143，故選：C；
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及原子總離子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，在t℃1.01×105Pa時(shí)，氣體摩爾體積為Vm L?mol-1．取t℃1.01×105Pa時(shí)此氣體m g．回答下列問(wèn)題：
          ①該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量
          M
          NA
          M
          NA
          g；
          ②mg該氣體中所含的微粒數(shù)目
          m?NA
          M
          m?NA
          M
          個(gè)；
          ③t℃1.01×105Pa時(shí)，m g該氣體的體積
          m?Vm
          M
          m?Vm
          M
           L．
          （2）等質(zhì)量O2 和O3，它們的物質(zhì)的量之比為
          3：2
          3：2
          ，它們所含原子數(shù)之比為
          1：1
          1：1
          ，它們的體積之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
          3：2
          3：2
          ，密度之比（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          2：3
          2：3
          ．
          （3）氫元素有11H、21H、31H三種核素，氧元素也有168O、178O、188O三種核素，若它們之間結(jié)合成水分子，則可組成
          18
          18
          種不同的水分子，其分子相對(duì)質(zhì)量不同的有
          7
          7
          種．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ，與鉻同周期的所有元素的 基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
          K、Cu
          K、Cu
          （填元素符號(hào)），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
          4
          4
          ．
          （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有
          ①③
          ①③
          （填序號(hào)），CCl4分子的空間構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?浦東新區(qū)二模）人體中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
          （1）X是
          H
          H
          （寫元素符號(hào)，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有
          H、Ca
          H、Ca
          ．
          （2）形成化合物種類最多的元素的最簡(jiǎn)氫化物的電子式為
          ；該分子為非極性分子的原因是
          分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
          分子中正負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子
          ．
          （3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是
          cd
          cd
          ．
          a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
          c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià)
          d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時(shí)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：精英家教網(wǎng)
          （1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個(gè)分子中只含有10 個(gè)電子，G 是復(fù)合肥料，則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)
           
          的基本原理，M 的化學(xué)式是
           
          ．反應(yīng)④的離子方程式是
           
          ．
          （2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是
           
          ．其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
           
          ；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）煅燒時(shí)，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計(jì)算可制得98%的D的質(zhì)量
           
          t．
          

			
          

			
          
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