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          C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
            
          （1）Ge的原子核外電子排布式為
            
          （2）C、Si、Sa三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
            
          （3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
            
          ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；
            
          ②SO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；
            
          ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）
            
          （4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
            
          （5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度     （填字母）
            
          A．強(qiáng)    
            
          B．弱    
            
          C．相等    
            
          D．無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
            
          （2）Sn
            
          （3）①直線型  共價鍵（或α鍵與π鍵）②Si=O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)共價鍵（或α鍵）③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)
            
          （4）配位鍵
            
          （5）B
              
          解析:
          考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結(jié)構(gòu)的了解和對離子鍵形成的理解，考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
          （1）L的元素名稱為
          氧
          氧
          ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）
          H＜O＜N＜C＜Al
          H＜O＜N＜C＜Al
          ．
          （2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程
          3H?+→
          3H?+→
          ，B的結(jié)構(gòu)式
          ．
          （3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
          34
          34
          ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
          H2SeO4
          H2SeO4
          ．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
          b
          b
          （填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
          （4）一定條件下，M與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
          ．
          （二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
          （1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2F2+2H2O=4HF+O2
          2F2+2H2O=4HF+O2
          ．
          （2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式
          H2O
          H2O
          ．
          （3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡式為
          H-O-O-H
          H-O-O-H
          ．
          （4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有
          CH3OH、CH3-CH3
          CH3OH、CH3-CH3
          （寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：
          （1）所示元素中
          ①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
          ②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
          ③原子半徑最小的是：           
          ④最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
          ⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
          ⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
          （2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
          ①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
          ②穩(wěn)定性：H2S          HCl
          ③沸點(diǎn)：HF      HCl
          ④還原性：I－        Br－
          ⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
            A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
          （3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：
          ①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        
          A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體
          B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
          C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se
          D.     常見的氧化物只有SeO3
          ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09～10年東莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：

          （1）所示元素中
          ①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         
          ②金屬性最強(qiáng)的元素是：           
          ③原子半徑最小的是：           
          ④最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是              
          ⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)
          ⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
          （2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
          ①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
          ②穩(wěn)定性：H2S          HCl
          ③沸點(diǎn)：HF     HCl
          ④還原性：I－       Br－
          ⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
           A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
          （3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：
          ①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        
          A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
          B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
          C.     氫化物的化學(xué)式為H2Se
          D.    常見的氧化物只有SeO3
          ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
          


          


          信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
          


          信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
          


          甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
          


          乙：無色，無味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。
          


          丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          


          （1）丙           
（寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式         
。
          


          （2）寫出A原子最外層電子排布式                
。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

          


          （3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         
。
          


          A．離子晶體     
B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
          


          （4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是____        
          


          A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
          


          B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
          


          C．其氫化物的沸點(diǎn)按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強(qiáng)
          


          D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強(qiáng)
          


          （5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年東莞市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：
          


          


          （1）所示元素中
          


          ①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

          


          ②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

          


          ③原子半徑最小的是：           

          


          ④最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

          


          ⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           
(只寫一種)
          


          ⑥陰影部分屬于元素周期表中的         
族，該族元素的最高正價均為         

          


          （2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
          


          ①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
          


          ②穩(wěn)定性：H2S          
HCl
          


          ③沸點(diǎn)：HF      HCl
          


          ④還原性：I－        Br－
          


          ⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

          


            A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
          


          （3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：
          


          ①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        

          


          A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體
          


          B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
          


          C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se
          


          D.     常見的氧化物只有SeO3
          


          ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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