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          K2FeO4可用于凈水。K2FeO4中Fe元素的化合價為

          1. A.
            +2
          2. B.
            +3
          3. C.
            +4
          4. D.
            +6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：由于化合物中正負(fù)價代數(shù)和為0，所以該化合物中Fe也是的化合價是2×4－1×2＝＋6價，答案選D。
          考點(diǎn)：考查元素化合價的判斷和計算
          點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題方法與技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是常見常見元素的化合價，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
          SO2、Fe3O4
          SO2、Fe3O4
          ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          32mol
          32mol
          ．
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO4?7H2O）一起凈水，其原理為
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （3）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在右圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向．
          ②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-，
          O2+2H2O+4e-=4OH-，
          ．
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
          3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          該電池放電時正極反應(yīng)式為
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
          ．
          用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol 電子時，被電解溶液的pH為
          0
          0
          （溶液體積變化忽略不計）．
          （5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
          用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應(yīng)式
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進(jìn)行分析，具體實驗如下（不考慮雜質(zhì)的影響）：
          ①準(zhǔn)確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
          ②在B中通入過量的氨氣，結(jié)果溶液呈深藍(lán)色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
          ③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產(chǎn)生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
          已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，請回答下列問題：
          （1）寫出氨氣的電子式：
           
          ，深藍(lán)色離子的化學(xué)式：
           
          ，A的化學(xué)式：
           
          ．
          （2）工業(yè)上常利用該礦物與氧氣反應(yīng)熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe2O3）．
          ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始觀察不到明顯現(xiàn)象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，且逐漸增多，請解釋其原因
           
          ．
          ②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設(shè)計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：
           
          ．
          ③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K2FeO4）．K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環(huán)保、高效等特點(diǎn)的新型水處理劑．研究發(fā)現(xiàn)K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3還要強(qiáng)，在中性、酸性溶液中穩(wěn)定性較差，在堿性溶液中穩(wěn)定性較好．請寫出K2FeO4在強(qiáng)酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式
           
          ．K2FeO4之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          K2FeO4可用于凈水。K2FeO4中Fe元素的化合價為
          A．＋2B．＋3
          C．＋4D．＋6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)文科試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          K2FeO4可用于凈水。K2FeO4中Fe元素的化合價為
          


          A．＋2                                  B．＋3
          


          C．＋4                                  D．＋6
          


           
          

			
          

			
          
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