Question

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產率為_________。

Answer 1

【答案】平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴 防止反應太劇烈而發(fā)生副反應，引起產率降低 (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O 蒸發(fā)時，溶液溫度太高，會引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導致產品產率和純度降低 50.0%

【解析】

(1)B裝置中支管使滴液漏斗中液面上方氣壓與三頸燒瓶中液面上方的氣壓相等；從反應速率和物質轉化率方面分析；

(2)裝置A中(CH3)3COH、NaClO、HCl反應有(CH3)3COCl生成，整個過程為NaClO與HCl反應生成NaCl與HClO，HClO與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應生成(CH3)3COCl與H2O；

(3)從次氯酸鹽的水解、HClO的分解分析判斷；

(4)先4.34g(CH3)3COCl、1.68gLiOH的物質的量，結合二者按物質的量1：1反應，判斷哪種物質過量，然后以不足量的物質為標準計算，(CH3)3COH的理論產量為0.04mol，再結合產率=×100%計算。

(1)①B裝置中支管使滴液漏斗中液面上方氣壓與三頸燒瓶中液面上方的氣壓相等，可以平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利下滴；

②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入，原因是防止反應太劇烈而發(fā)生副反應，引起產率降低；

(2)裝置A中(CH3)3COH、NaClO、HCl反應有(CH3)3COCl生成，整個過程為NaClO與HCl反應生成NaCl與HClO，HClO與(CH3)3COH發(fā)生酯化反應生成(CH3)3COCl與H2O，反應方程式為：(CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O；

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，原因是蒸發(fā)時，若溶液溫度太高，會引起次氯酸根的水解反應程度增大，且生成的次氯酸不穩(wěn)定，導致產品產率和純度降低，故選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液；

(4)4.34g(CH3)3COCl的物質的量為4.34g÷108.5g/mol=0.04mol，1.68gLiOH的物質的量為1.68g÷24g/mol=0.07mol，二者按物質的量1：1反應，故(CH3)3COCl不足量，則(CH3)3COH的理論產量為0.04mol，產率=×100%=×100%=50.0%。