Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與______（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用______．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是______．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入______，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子______．
Ⅱ、探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是______．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是______．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______；F的燒杯所起的作用是______．

Answer 1

【答案】分析：Ⅰ、（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色；
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，乙烯制備需要控制反應溫度170°C，實驗裝置中需要用溫度計控制反應液的溫度；
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
解答：解：Ⅰ、（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； a、d
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，溴單質溶于水溶液呈橙紅色；
故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，裝置A是乙烯制備裝置，需要控制反應溫度170°C，實驗裝置中需要用溫度計控制反應液的溫度，向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；
故答案為：向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下；
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；，吸收尾氣；
點評：本題考查物質性質的實驗驗證和實驗設計方法，反應現象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎和物質性質是解題關鍵，題目難度中等．