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          硫酸鹽在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，請回答下列問題．
          （1）粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，它是由石膏礦粉碎后加熱、加水調(diào)成糊狀，注入模具后制成．則石膏礦的主要成分是
          CaSO4?2H2O
          CaSO4?2H2O
          ，加熱后變?yōu)?!--BA-->
          2CaSO4?H2O
          2CaSO4?H2O
          ．“無塵粉筆”主要是因為加入了甘油，甘油能減少粉塵的理由是
          甘油的吸濕性很強，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵
          甘油的吸濕性很強，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵
          ．
          （2）在醫(yī)療上可以作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”的是
          BaSO4
          BaSO4
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）石膏礦的主要成分是CaSO4?2H2O，加熱時易分解生成水，甘油具有吸濕性；
          （2）硫酸鋇俗稱鋇餐．
          解答：解：（1）石膏礦的主要成分是CaSO4?2H2O，加熱時易分解生成水，生成熟石膏為2CaSO4?H2O，甘油具有吸濕性，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵，
          故答案為：CaSO4?2H2O；2CaSO4?H2O；甘油的吸濕性很強，可使分別變潮濕而不易產(chǎn)生飄塵；
          （2）硫酸鋇俗稱鋇餐，化學式為BaSO4，故答案為：BaSO4．
          點評：本題考查含硫化合物的綜合應(yīng)用，較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
          Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如圖1所示：

          某研究小組查閱資料得：
          BaSO4（s）+4C（s）
           高溫 
          .
           
          4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
          BaSO4（s）+2C（s）
           高溫 
          .
           
          2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
          （1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉．該反應(yīng)的離子方程式是
          H2S+2OH-═2S2-+H2O
          H2S+2OH-═2S2-+H2O
          ．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
          高溫
          H2S+OH-
          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
          +172.5 kJ?mol-1
          +172.5 kJ?mol-1
          ．
          （3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個
          ①從原料角度看，
          使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
          使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量
          ；
          ②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．
          （4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示．
          該小組同學提出以下四種觀點：
          ①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
          完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
          ②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          ③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          ④d點無BaSO4沉淀生成
          其中正確的是
          ④
          ④
          （填序號）．
          Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O．
          請回答：
          （5）H+由
          a
          a
          極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）．
          （6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
          O2+4e-+4H+═2H2O
          O2+4e-+4H+═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          PM2.5是指大氣中直徑d≤2.5μm的可入肺顆粒，含水溶性離子、痕量重金屬、粉塵等．
          （1）水溶性離子主要由銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等組成．
          ①氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
           

          ②硫酸鹽是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物經(jīng)過一系列化學反應(yīng)生成的，A元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，SB2的化學式為
           
          ，AHS的水溶液顯堿性的原因用離子方程式表示為
           
          ．
          ③火箭推進器使用聯(lián)氨（N2H4）和過氧化氫作為推進劑可以減少污染，已知：
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-993.6kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
          則常溫下N2H4在氧氣中燃燒生成無污染物質(zhì)的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）痕量重金屬主要包含F(xiàn)e、Zn等元素，大多來自生產(chǎn)生活．
          ①K2FeO4是生活中的新型凈水劑，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          ②用K2FeO4和Zn可制高能可充電電池，其總反應(yīng)式為：3Zn+2k2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          則充電時陰極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市昌平區(qū)高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
          


          Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：
          


          


          某研究小組查閱資料得：
          


          BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1    
  ①
          


          BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     
②
          


          （1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是         
。
          


          （2）反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H=           。
          


          （3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個 
          


          ①從原料角度看，                           
；
          


          ②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。
          


          （4）該小組同學想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
          


          


          該小組同學提出以下四種觀點：
          


          ①當向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0
          


          ②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
          


          ③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
          


          ④d點無BaSO4沉淀生成
          


          其中正確的是   
（填序號）。
          


          Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。
          


          


          請回答：
          


          （5）H+由   
極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。
          


          （6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧省五校協(xié)作體高三（高二期末）摸底考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）
          


          


          （1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成       沉淀。
          


          （2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系         
 ；
          


          （3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：                              。
          


          


          （4）MnSO4是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
          


          ①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學方程式：        
。  
          


          ②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：          
。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。
          


           
          

			
          

			
          
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