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          【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
          ①SiO2＋2CSi＋2CO↑�、赟i＋2Cl2SiCl4
          ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
          下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是
          A. ①③為置換反應(yīng)
          B. ②為化合反應(yīng)
          C. ①②③均為氧化還原反應(yīng)
          D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，因此①③為置換反應(yīng)，故A正確；
          B.化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，因此②為化合反應(yīng)，故B正確；
          C.①②③中均有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
          D.①中Si的化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，②中Si的化合價(jià)由0價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，③中Si的化合價(jià)由+4價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故D錯(cuò)誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
          甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
          起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大
          B. 在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大
          C. 在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
          D. 在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：
          （1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價(jià)鍵
          C-O
          H-O
          N-H
          C-N
          鍵能/kJmol-1
          351
          463
          393
          293
          則該反應(yīng)的△H=________kJmol-1
          （2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：
          ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。
          ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________________________。
          （3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應(yīng)PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。
          （4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
          ①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。
          ②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號(hào)）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
           
          A. 電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動(dòng)
          B. 電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
          C. 每有1molNaBH4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
          D. 要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，一定不屬于天然高分子化合物的是
          A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
          B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
          C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
          D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
          A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O
          B. 明礬溶液中加過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓
          C. 亞硫酸氫鈉溶液中加氫氧化鈉溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O
          D. 稀硝酸加入碳酸銀中有氣泡產(chǎn)生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是
          A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列漂白劑中，有一種物質(zhì)的漂白原理與其他三種物質(zhì)不同，該漂白劑是（ ）
          A.次氯酸鈉溶液B.過(guò)氧化鈉C.活性炭D.二氧化硫
          

			
          

			
          
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