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        1. 實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下儀器:
          ①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙
          (1)配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶;
          (2)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面________________________時(shí),改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切,最后_________(填所選字母:A.左右旋轉(zhuǎn)  B.上下顛倒)搖勻。
          (3)取80ml配制好的溶液,加水稀釋到200ml,這濃度變?yōu)?u>          。
          (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是        
          A.定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線
          B.未洗滌燒杯和玻璃棒
          C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
          D.定容時(shí),眼睛仰視刻度線
          (1)100mL (2)離刻度線1-2cm  膠頭滴管  B (3)0.16mol/L (4)無(wú)

          試題分析:(1)常用容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL,所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需選擇100mL容量瓶。(2)定容時(shí),向容量瓶中加蒸餾水,至液面接近刻度1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切,最后上下顛倒搖勻。(3)80mL0.4mol/L溶液稀釋到200mL,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,所以80mL×10-3×0.4mol/L=200mL×10-3×c,c=0.16mol/L。(4)定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線,V,c偏;未洗滌燒杯和玻璃棒,n偏小,c偏;洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中,n偏小,c偏小;定容時(shí),仰視刻度線,V偏大,c偏小。
          點(diǎn)評(píng):配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟:計(jì)算、稱量(或量。⑷芙、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          取少量Fe2O3粉末(紅褐色)加入適量鹽酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                     ,得到棕黃色的FeCl3溶液,用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,煮沸后,滴入幾滴FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即制得                      ,用激光筆照射燒杯中的液體,可以觀察到液體中出現(xiàn)                 ,這個(gè)現(xiàn)象叫                        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (12分)某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn):在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花。加熱試管,觀察現(xiàn)象.回答下列問題:

          (1)寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
          (2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為               ,待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為             。
          (3)蘸有Na2CO3溶液的棉花團(tuán)作用是                                        。
          (4)硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的         來(lái)表示。

          (5)濃硫酸有許多重要性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是            
          A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (14分)硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

          根據(jù)題意回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來(lái)配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有         。
          (2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有         
          (3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式         。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為                。
          (4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法         。
          (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
          溫度(℃)
          40
          50
          60
          70
          MgSO4
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          CaSO4
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說明操作步驟         、         。
          (6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為         。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          實(shí)驗(yàn)室里可按圖1所示的裝置干燥.儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是
          A.NO2 B.HClC.CH4D.NH3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          欲在室溫和1.01×105Pa條件下測(cè)定鎂的原子量。請(qǐng)利用圖給定的儀器(盛放鎂條的隔板有小孔)組裝成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每種儀器只允許用一次)。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆,則各儀器的接口連接的先后順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀_____。
          (2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步:① 待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí),測(cè)量量簡(jiǎn)C中水的體積(若假定將測(cè)定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為VmL);② 擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg),并將其投入試管B中;③ 檢查各裝置的氣密性;④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞,當(dāng)鎂條完全溶解時(shí)再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
          (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)字表達(dá)式為________。
          (4)若未將試管B冷卻至室溫就測(cè)量量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)________。
          (5)若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)(填偏高、偏低或無(wú)影響)_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (11分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究一氧化氮的性質(zhì),欲選用下列實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取一氧化氮。

          A                    B             C            D
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)用上圖中所示的裝置制取一氧化氮,選用儀器連接的順序應(yīng)是A接_________。
          (2)現(xiàn)欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液時(shí),要用到的儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外,還必須使用的一種玻璃儀器是                   。
          (3)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下就可以和銅發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。
          (4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)在燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,請(qǐng)你用化學(xué)方程式來(lái)表示產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因:_________________________________________________。
          (5)一氧化氮和一氧化碳是汽車尾氣中的主要污染物。目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。治理汽車尾氣中的NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO與CO反應(yīng),生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí),由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬。制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

          已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:Fe(OH)3:2.7-3.7
          Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0試回答下列問題:?
          (1)加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,最好選用        ,其理由是                                       
          (2)加入的試劑②,供選擇使用的有:a、Zn粉,b、ZnO,c、Zn(OH)2,d、ZnCO3,e、ZnSO4等,可選用             ;
          (3)從晶體1→晶體2,該過程的名稱是       ;
          (4)在得到皓礬時(shí),向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (8分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(提示,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2+
          (2) B裝置的名稱是__________;A裝置中的固體可能是________。
          (3)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是__________________。
          (4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

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