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          將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說法中，正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
          解答：解：A、在燃料電池工作時，在裝置內(nèi)部發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不會與點燃條件一樣看見淡藍色火焰，故A錯誤；
          B、甲烷燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，故B錯誤；
          C、甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正確；
          D、電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以堿性減弱，溶液的pH減小，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負極電極反應(yīng)式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實驗1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          使用了催化劑（或加大了壓強）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：013
			
          

						
          

          將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說法中，正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在燃料電池工作時，在裝置內(nèi)部可以看見淡藍色火焰
          

          

          B．
          		

          通入氧氣的電極為負極
          

          

          C．
          		

          通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O
          

          

          D．
          		

          電池工作一段時間后，溶液的pH基本不變
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          垃圾主要分為生活垃圾、建筑垃圾和工業(yè)垃圾三大類。垃圾的危害與處理已成為世界性難題。如一節(jié)紐扣電池的有害物質(zhì)能污染60萬方水，一節(jié)鎳鎘電池爛在地里可使一平方米土地失去利用價值。據(jù)報道，我國科學(xué)家根據(jù)干電池各組成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，采用濕法工藝技術(shù)回收有用物質(zhì)，廢舊電池不僅得到了有效的處理，防止了污染環(huán)境，同時又可回收有用物質(zhì)，其有關(guān)成分可基本全部回收，解決了多年來干電池的回收利用問題。
          (1)常見的干電池為鋅錳干電池，電池總反應(yīng)為Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。
          ①寫出電極反應(yīng)式：正極__________，負極__________。②干電池用久了就會變軟，其原因是__________。
          (2)采用濕法工藝技術(shù)，可回收的化工原料有__________。
          (3)為保護環(huán)境，應(yīng)提倡使用環(huán)保電池。燃料電池是一種環(huán)保電池，如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。甲烷燃料電池是將兩根鉑絲插入KOH溶液，再向兩極通入氧氣和甲烷氣體所組成。該電池放電時發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是__________。
          A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
          B.放電時，通入氧氣一極附近溶液pH升高
          C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化
          D.通甲烷一極發(fā)生的電極反應(yīng)：CH4+10 OH--8e-====+7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將兩根Pt電極插入KOH溶液中，再向兩極上分別通入甲烷和氧氣就可構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；關(guān)于此燃料電池的下列說法中，正確的是（　�。�
          A．在燃料電池工作時，在裝置內(nèi)部可以看見淡藍色火焰
          B．通入氧氣的電極為負極
          C．通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
          D．電池工作一段時間后，溶液的pH基本不變
          

			
          

			
          
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