日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652 kJ的熱量。
          (1)反應的熱化學方程式為　_________________________。 
          (2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH="+44" kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　kJ。 
          (3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
          　___________________________________。 
          (4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
          N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol-1
          N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH="-534" kJ·mol-1
          肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為　__________________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)　ΔH="-641.63" kJ·mol-1
          (2)408.815
          (3)產物不會造成環(huán)境污染
          (4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)　ΔH="-567.9" kJ·mol-1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用太陽能分解水產生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
          請回答下列問題：
          ⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
          ⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學方程式為             。
          ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

          ①下列說法正確的是           
          A．溫度為T2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
          B．T2＞T1，T2平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
          C．該反應在T2時的平衡常數比T1時的平衡常數大
          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，平衡逆向移動
          ②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是        （填字母。
          A．H2的百分含量保持不變
          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3
          C．容器中混合氣體的密度保持不變
          D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等
          ⑷科學家致力于CO2的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
          CO2＋4H22H2O ＋         。
          ⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應式為             ；負極的反應式為            。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
          （1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

          已知：

          請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
          程式：                             。
          （2）將0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

          ①下列說法正確的是          （填序號）。
          a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
          b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
          c．升高溫度后，K減小，N02的轉化率減小
          d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
          ②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
          ③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
          ④計算反應在第6 min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
          （3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為     mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：
          （1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__  ___
          （2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數據如下表所示：
          容器
                     		容積/L
                     		溫度/℃
                     		起始量/mol
                     		平衡量/mol[
                     		達到平衡所需時間/min
           
          C(s)
                     		H2O(g)
                     		H2(g)
           
          甲
                     		2
                     		T1
                     		2
                     		4
                     		3.2
                     		8
           
          乙
                     		1
                     		T2
                     		1
                     		2
                     		1,2
                     		3
           
           
          ①T10C時，該反應的平衡常數K=_______
          ②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。
          A．="0.8" mol·L-1    B．=1.4 mol·L-1    C．<1.4 mol·L-1    D．>1.4 mol·L-1
          ③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平   衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。
          A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol  
          B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
          C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol      
          D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
          （3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：                              。
          （4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：
          2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：
          投料比[n(H2）/ n(CO2)]
                     		500 K
                     		600 K
                     		700 K
                     		800 K
           
          1.5
                     		45%
                     		33%
                     		20%
                     		12%
           
          2.0
                     		60%
                     		43%
                     		28%
                     		15%
           
          3.0
                     		83%
                     		62%
                     		37%
                     		22%
           
           
          ①該反應的焓變△H  0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
          ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式              。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅        g。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反應放出11.46 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為　　　　　　　　,則KOH與H2SO4的中和熱為　　　　。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
          反應Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq)           △H1
          反應Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq)             △H2
          反應Ⅲ：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq)    △H3
          請回答下列問題：
          （1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3=                  。
          （2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在溫度為T1、T2、T3、T4、T5的條件下，將等體積等濃度的(NH4)2CO3溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO2氣體，經過相同時間測得容器中CO2氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
          ①△H3______0  (填“＞”、“=”或“＜”)。
          ②溫度高于T3，不利于CO2的捕獲，原因是                                      。
          ③反應Ⅲ在溫度為K1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到K2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。
          pH
           

          （3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出1個）                           。
          （4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是        。
          A．NH4Cl       B．Na2CO3       C．HOCH2CH2OH      D．HOCH2CH2NH2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上常常利用反應①來生產環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應②。
          ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1   ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
          （1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學反應方程式。答：____________________________；
          （2）工業(yè)生產中，可通過某一措施來加快反應①而對反應②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產效率。工業(yè)生產采取的這種措施是_______________。
          A．升高反應體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
          C．使用合適的催化劑D．降低反應體系的壓強
          （3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為            kJ·mol-1；
          （4）反應②可以設計成燃料電池，若以酸做電解質溶液，負極反應式是                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
          溫度
                     		250 ℃
                     		300 ℃
                     		350 ℃
           
          K
                     		2.041
                     		0.270
                     		0.012
           
           
          由表中數據判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)    ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          __________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。
          （1）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           
          （2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
          （3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；
          （4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
          ② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
          ③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
          寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案