【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是
（X—除雜裝置、Y—檢驗(yàn)裝置）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y | |
A | 檢驗(yàn)溴蒸汽中混有的NO2 | CCl4試劑 | 石蕊試液 |
B | 檢驗(yàn)HI中混有的HCl | 飽和NaCl溶液 | AgNO3溶液 |
C C | 濃鹽酸與MnO2共熱制取的氯氣 | NaOH溶液 | 淀粉KI溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美國(guó)科學(xué)家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學(xué)家野依良治因通過(guò)使用快速和可控的重要化學(xué)反應(yīng)來(lái)合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)化合物：
有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ �。�
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液共熱
C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：
將0.45g的2-苯甲�；郊姿岷�0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí)。水浴蒸出溶劑，殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。
各物質(zhì)的溶解性表
物質(zhì) | 水 | 苯 | 乙醇 |
2-苯甲�；郊姿� | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
二正丁基氧化錫 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
正丁基錫羧酸酯 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器甲的作用是___，其進(jìn)水口為___。
（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開(kāi)分水器活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__（填標(biāo)號(hào)）
A．能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．能通過(guò)觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間
C．分離有機(jī)溶劑和水
D．主要起到冷凝溶劑的作用
（4）回流后分離出苯的方法是__。
（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦?/span>__（填標(biāo)號(hào)）
A．水 B．乙醇 C．苯
（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g，計(jì)算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時(shí)，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時(shí)，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：
CH3CH2CH2+HCl
CH3CH2CH3 +Cl
CH(CH3)2 + HCl
CH3CH2CH2+ HBr
CH3CH2CH3+Br
CH(CH3)2+HBr
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4
B.HCl和HBr的鍵能差可以表示為ΔH1-ΔH3
C.ΔH2>ΔH4
D.升溫時(shí)，丙烷與Cl反應(yīng)速率加快，與Br反應(yīng)速率降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。回答下列問(wèn)題
①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）
②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為：_______
③F點(diǎn)溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）
（2）某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
（查閱資料）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38
（實(shí)驗(yàn)探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫(xiě)）
試管編號(hào) | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無(wú)色溶液
②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2：_______。
（3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時(shí)，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時(shí)間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。
（2）已知
的電離平衡常數(shù)
，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至
1:18，此時(shí)溶液PH=________。
（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此時(shí)，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動(dòng)，才能達(dá)到平衡。
②從加入CH3OH開(kāi)始反應(yīng)到20min時(shí)，CH3OCH3的生成速率為_____________。
③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________
（6）有一種耐熱型樹(shù)脂材料
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,寫(xiě)出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。
（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（8）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。
（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對(duì)分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:_________________________
（10）已知：
(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設(shè)計(jì)以
為原料制備
的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無(wú)機(jī)試劑)_______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。
（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是__（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
當(dāng)上述反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=__。當(dāng)給已達(dá)平衡狀態(tài)的上述反應(yīng)升溫時(shí)，平衡常數(shù)K′__。（變大、變小或不變）
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