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          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），
          n（HCl）="aL/22.4(L/mol)" =(a/22.4)mol，
          溶液的質(zhì)量為(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g，
          溶液的體積為{[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/ b(g/mL)}×10-3L，
          由c=n/V可知，
          c="(a/22.4)mol/({[(a/22.4)mol×36.5g/mol+1000g]/" b(g/mL)}×10-3L)="[(1000ab)/(" 22400+36.5a)] mol/L，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1
          C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
          D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12ＬH2 。求：
          (1)樣品中金屬鈉的質(zhì)量為____________克.
          (2)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是
          A. 當(dāng)n(Cl2)＜M mol時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
          B. 當(dāng)n(Cl2)＝M mol時(shí)，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
          C. 當(dāng)n(Cl2)=2M mol時(shí)，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)＞c(Br-)
          D. 當(dāng)Br-開始被氧化時(shí)，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
          （1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。 
          （2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。
          （3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。
          已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：
          若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）
          A. 加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
          B. 加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
          C. 加入乙醚進(jìn)行萃取分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
          （2）反應(yīng)③的離子方程式為________________________
          反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
          （3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。
          （1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)選用______（填序號，下同）。 
          （2）除去食鹽水中的泥沙，應(yīng)選用______。
          （3）用自來水制取蒸餾水，應(yīng)選用______。 
          （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應(yīng)選用______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖
          其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
          Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
          ①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
          ②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。
          ③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
          Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
          ②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
          ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)
          A. Z為0.3 mol·L－1 B. Y2為0.4 mol·L－1
          C. X2為0.2 mol·L－1 D. Z為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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