Question

將一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸反應。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K₂CO₃，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。
(2)若純堿中含有NaHCO₃，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。
(3)若純堿中含有NaCl，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。
(4)若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

Answer 1

(1)減小 減小  (2)減小 增大  (3)減小 減小  (4)增大 減小 

此題采用“極端假設”的方法。
設取106 g Na₂CO₃,以(1)為例，假設106 g全是Na₂CO₃,則消耗HCl="73" g,產(chǎn)生CO₂="44" g。
假設106 g全是K₂CO₃,則消耗HCl＜73 g,產(chǎn)生CO₂＜44 g。
再據(jù)平均值的思想,由于Na₂CO₃中混有了K₂CO₃,則將使消耗鹽酸的量和產(chǎn)生CO₂的量比106 g純Na₂CO₃均減小,其他幾組道理相似。