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          下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是(  )
          ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ④HCl的還原性比H2S強 ⑤HClO的酸性比H2SO4強 ⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl-＜S2-
          A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧
          C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          ①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱；③是正確的；④項的順序反了，應該是H2S的還原性比HCl強；⑤項中HClO不是最高價含氧酸；⑥項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的；⑨項是利用逆向思維來進行判斷的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為       (    )
          A．ns2np2和ns2np4          B．ns1和ns2np4           C．ns2和ns2np5           D．ns1和ns2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是___________；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是____________；1 mol Z在加熱時跟水反應的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應生成X和Z，單質(zhì)A是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是       
          A．H2O
          B．F-
          C．Na+
          D．He
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（  ）
          A．原子半徑：C＞D＞A＞B
          B．原子序數(shù)：b＞a＞d＞c
          C．離子半徑：D＞C＞A＞B
          D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
          ①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
          ③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學式為D2C2的離子化合物。
          ④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應生成鹽和水。
          請回答下列問題：
          (1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
          (2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
          (3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學式)　　　　，主要原因是　　　　。
          (4)寫出④的離子方程式                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子X2+的最外層電子數(shù)為2。當把固體XCl2溶于水配成溶液時，需加入少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列結(jié)論正確的是
          A．X（OH）2是強堿
          B．X元素的最高價氧化物的水化物顯強酸性
          C．X元素常見的化合價為+2和+4
          D．XCl2溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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