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        1. 下列實驗方案中,不可行的是

          A.用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO32溶液中混有的AgNO3

          B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

          C.加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,確定溶液中有

          D.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液,將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液區(qū)別開

          B


          解析:

          由Cu+2Ag+ ==== Cu2+2Ag,得AgNO3可除去,A對;CO2也與NaOH反應,B錯;,氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C對;D項,先滴加石蕊試液,根據(jù)顏色變化分出鹽酸、硫酸,硫酸鈉溶液,氫氧化鈉溶液;兩種酸溶液中加BaCl2溶液,能生成白色沉淀的是硫酸,故D對。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
          (1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是
          使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等,便于溶液順利流下
          使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等,便于溶液順利流下

          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-
          CO32-+CO2+H2O=HCO3-

          (2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
          A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
          C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
          D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題:
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
          100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

          ②該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是
          60%
          60%

          (3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          (填化學式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
          (1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由______
          (2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
          A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
          C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
          D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題:
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是______
          (3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是______(填化學式)

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          科目:高中化學 來源:2009-2010學年江蘇省揚州市高二(上)期末化學試卷(必修)(解析版) 題型:解答題

          某種胃藥中抗酸劑為CaCO3.甲、乙兩同學為測定其中CaCO3含量,分別設計以下兩種方案(藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應).請回答下列有關問題:
          (1)甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積,來分析CaCO3的含量.則①X的作用是______
          ②B中不可改用飽和Na2CO3溶液,用離子方程式說明理由______
          (2)乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量:
          A.配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
          B.取一粒藥片(0.100g),研碎后加入20mL蒸餾水
          C.加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸,充分反應
          D.用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性,共消耗NaOH溶液18.00mL
          試回答下列問題:
          ①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
          ②該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)是______
          (3)甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO2 (標準狀況)通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中,判斷所得溶液的溶質是______(填化學式)

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