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          現(xiàn)有25℃時0.1mol?L的氨水。請回答以下問題：
            
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中        （填“增大”、“減小”或“不變”）；
            
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式             
            
                           ；所得溶液的pH    7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因                                                ；
            
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol?L，則c（SO4）       ；
            
          （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）減小
            
          （2）NH3?H2O+H+===NH4++H2O；  <；
            
              NH4++H2ONH3?H2O+H+
            
          （3）mol／L
            
          （4）c（NH4+）>c（SO42一）>c（H+）>c（OH一）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          [OH-]
          [NH3?H2O]
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”“不變”）．
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：
          NH3．H2O+H+=NH4++H2O
          NH3．H2O+H+=NH4++H2O
          ；所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+

          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH
           
          +
          4
          ]=a mol?L-1，則[SO
           
          2-
          4
          ]=
          0.5amol/L
          0.5amol/L
          ．
          （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
          [OH-]
          [NH3?H2O]
          ______（填“增大”“減小”“不變”）．
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH
           +4
          ]=a mol?L-1，則[SO
           2-4
          ]=______．
          （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省威海市榮成市成山頭實驗中學高二（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水，請回答以下問題：
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中    （填“增大”“減小”“不變”）．
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：    ；所得溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因    
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時[NH]=a mol?L-1，則[SO]=    ．
          （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是    ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有25℃時0.1mol／L的氨水，請回答以下問題：
            
          （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中            ，              （填“增大”“減小”或“不變”）
            
          （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式           。
            
          （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時，則=         。
            
          （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1；則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                 。
          

			
          

			
          
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