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          【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：
          2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，
          則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（ ）
          A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應(yīng)生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據(jù)題意可以知道在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，達(dá)到平衡時的SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是 1.8Q kJ，故本題的答案選擇A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如圖），放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 電池工作溫度可能在200℃以上
          B. 該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C. 放電時，Na+向正極移動
          D. 放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
          A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯
          B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體
          C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個平面內(nèi)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)均為化合物的一組是
          A. 金剛石、干冰、S02 B. KCI、鹽酸、NaOH
          C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）
          A． 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
          B． 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
          C． 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
          D． 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A. 含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-）
          B. 25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1
          C. 常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點(diǎn)時，溶液一定呈中性
          D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
          已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊。
          (1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (2)堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
          (3)“沉碲”時控制溶液的pH為4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是_______________；防止局部酸度過大的操作方法是_________。
          (4)“酸溶”后，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
          (5)25°C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
          ①0.1 mol·L-1 H2TeO3電離度α約為_____________。（α=×100%)
          ②0. lmol  L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是___________。
          A.c(Na+ )>c(HTeO3- )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )
          B.c(Na+) + c( H+) >= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )
          C.c(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2TeO3) 
          D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應(yīng)2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O 用惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列說法不正確的是
          A. a連接電源負(fù)極
          B. b極反應(yīng)式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+
          C. c為陽離子交換膜
          D. 通過2 mol電子時生成1 mol Cr2O72－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；
          (2)0到t分鐘內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為____________。
          

			
          

			
          
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