Question

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構(gòu)成的合金，是人類使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

Answer 1

【答案】Zn—2e-=Zn2+ Cu—2e-=Cu2+ TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)導(dǎo)致?lián)p失 漏斗；燒杯(鐵架臺)；玻璃棒 2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+ 取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（完全溶解） ＞

【解析】

（1）電解精煉銅，陽極是銅及活潑性大于銅的金屬失電子；(2) ①TeO2是兩性氧化物，TeO2溶于強酸；②根據(jù)“過濾”操作分析儀器；③“還原”時Te4+被SO32-還原為Te單質(zhì)；④洗凈后的粗碲，洗滌液不含SO42+；⑤藍色沉淀是氫氧化銅，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+；以上實驗說明Cu2+易與NH3形成配位鍵。

（1）電解精煉銅，陽極是銅及活潑性大于銅的金屬失電子，電極反應(yīng)式是Zn—2e-=Zn2+ 、Cu—2e-=Cu2+；

(2). ①TeO2是兩性氧化物，H2SO4過量會導(dǎo)致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)，所以如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲沉淀不完全；

②“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；

③“還原”時Te4+被SO32-還原為Te單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒得離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O===Te↓+2SO42+4H+；

④洗凈后的粗碲，洗滌液不含SO42+，檢驗方法是取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成；

⑤藍色沉淀是氫氧化銅，氫氧化銅與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)離子方程式是Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；以上實驗說明Cu2+易與NH3形成配位鍵，所以NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3＞H2O；