【物質(zhì)結構與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是 （用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為 。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有 、 （舉2例），NO3－的空間構型是 。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________ 。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出兩種物質(zhì)的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質(zhì)M的化學方程式為
。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。
①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是
鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；
③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素。
（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________；寫出由甲制高聚物的反應方程式 。
（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于________（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式________；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式 。
（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比，BA3易液化的主要原因是___________________________________；
（4）笑氣(B2C)是一種麻醉劑，有關理論認為B2C與DC2分子具有相似的結構。故B2C的空間構型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：
（3）下列有關上述元素的說法中，不正確的是 （填字母）
a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO44-與FE4-互為等電子體
d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式
（4）ACD分子中含 個σ鍵。
（5）GCl3能與NH3反應形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學式為 ；
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結構，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式： _____ 。F的原子結構示意圖為： 。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為 鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為： 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性 ____ 于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某元素的核素為
X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把氯離子完全沉淀下來。已知X核素中有20個中子。
(1)計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
(2)指出X元素在周期表中的位置。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵 |
| B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染 |
| C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物 |
| D．由氮氣為原料合成氨是氮的固定 |
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