Question

實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用：
（1）實驗室制取氯氣的原理：

 

；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是

 

．
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是

 

；濃硫酸的作用是

 

；氫氧化鈉的作用是

 

．
（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應為：

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水；
（2）根據(jù)實驗的目的和反應的原理可知，實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣；
（3）根據(jù)氯化氫和氯氣、水蒸氣、濃硫酸、飽和食鹽水的性質(zhì)分析試劑的作用；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
（4）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中，Mn元素的化合價降低，Cl元素得化合價升高，則MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，由方程式可知，二氯化錳中氯的化合價未變，所以，鹽酸在反應中起到酸性和還原劑的作用，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；酸性、還原性；
（2）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收，
故答案為：ABCFEGHD；
（3）鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以飽和食鹽水的作用是除去氯化氫雜質(zhì)氣體；濃硫酸常常干燥能干燥中性、酸性氣體，故選濃硫酸干燥氯氣，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：除去氯化氫雜質(zhì)氣體；干燥氯氣；吸收多余的氯氣；
（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應2NaOH+Cl₂ =NaCl+NaClO+H₂O，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查了制取氯氣實驗相關(guān)內(nèi)容的探究，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎知識的積累，題目難度中等．