Question

在400℃、101kPa時(shí)，NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    ．
（3）改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是    ．
a．濃度 b．壓強(qiáng) c．溫度 d．催化劑．

Answer 1

【答案】分析：（1）反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫需注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）催化劑能降低活化能．
解答：解：（1）因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）由圖知沒反應(yīng)放出的熱量為368KJ?mol^-1-134KJ?mol^-1=234KJ?mol^-1，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1；
（3）催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，故答案為：d．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的數(shù)學(xué)、催化劑等，注意催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率．