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          【題目】某短周期元素原子的次外層有8個電子，該元素可能是(　　)
          A. O B. N
          C. Mg D. C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】O、C、N屬于第二周期，次外層有2個電子，Mg屬于第三周期，次外層有8個電子，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳在金屬羰基化合物(金屬元素和CO中性分子形成的一類配合物)、金屬儲氫材料(能可逆地多次吸收、儲存和釋放H2的合金)等領域用途廣泛。
          (1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為__________________________。
          (2)Ni(CO)4中鎳元素的化合價為__________，寫出與CO互為等電子體的帶一個單位正電荷的陽離子為：_______。Ni(CO)4的一氯代物有2種，其空間構型為_______________ o
          (3)一種儲氫合金由鎳與鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為_____________
          (4)下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學式：_______________。
          與Ni2+配位的N原子有__________個，該配合物中存在的化學鍵有_________(填序號)。
          A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
          (5)Ni與Fe的構型相同(體心立方堆積)，Ni的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，密度為a g/cm3Ni原子的半徑為_________pm(金屬小球剛性相切)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的分離與提純是化學實驗研究常用的方法。下列混合體系分離提純對應的方法不正確的是(　　)
          選項
          A
          B
          C
          D
          混合
          體系
          溴水
          酒精與水
          固體碘和氯化銨
          混有少量KCl的KNO3粉末
          分離
          方法
          萃取、分液
          加生石灰，蒸餾
          加熱
          配成熱的飽和溶液，降溫結晶
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）
          A．NaOH B．Na2CO310H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度是_________mol/L。
          ②標準狀況下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度是_____mol/L。
          ③配制500mL 0.5 molL－1的鹽酸，需要標準狀況下的HCl氣體多少_____升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料。
          請回答下列問題：
          （1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
          ①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
          ②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。
          ③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。
          （2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的
          絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
          ①酸浸時最合適的酸是______________。
          ②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。
          a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
          檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇____________________（填標號）。
          a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
          ③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O  Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。
          a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl
          （3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強度為1A,a電池工作1小時，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶于水后溶液呈中性的物質是(　　)
          A. NaOH B. NaCl
          C. HCl D. Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。
          已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3
          ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl +2H2O
          ③常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+：
          4Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O
          （1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為__________________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________________。 HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_____________________。
          （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并_______________________。
          （4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3·H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應)，還因為_________________。
          （5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：________________________(實驗中須使用的試劑有：2 mol·L1水合肼溶液，1 mol·L1H2SO4)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
          B．標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
          C．石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉移，陰極上有NA個O2
          D．25 ℃時，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.02NA
          

			
          

			
          
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