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          常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：，下列說法正確的是
          


          A．在分解過程中，和的總量保持不變
          


          B．的氧化性比強，其還原性比弱
          


          C．在分解過程中，溶液的逐漸下降
          


          D．生產(chǎn)過程中加入少量可以提高產(chǎn)率
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析： A、分析題給反應(yīng)知，F(xiàn)e3+或Fe2+作H2O2分解的催化劑，所以總量不變，正確；B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，錯誤；C、將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，錯誤；D、因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，錯誤。
          


          考點：考查氧化還原反應(yīng)和催化劑。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），其中
          ①A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同
          ②C-是由兩種元素組成的
          ③D是兩種元素組成的四原子分子
          ④E在常溫下是無色液體
          ⑤往含 F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加后，白色沉淀消失請回答：
          （1）寫出下列粒子的元素符號：A
          Na
          Na
           B
          Mg
          Mg
           F
          Al
          Al
          ．
          （2）E的電子式
          ．
          （3）D的晶體類型為
          分子
          分子
          ，將D通入E中所得的溶液顯堿性，用化學方程式和離子方程式解釋其原因：
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-
          ．
          （4）寫出 F3+和含過量C-的溶液反應(yīng)的離子方程式：
          Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
          Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；   
          2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
          下列說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、H2O2在上述兩個反應(yīng)在都只做氧化劑B、在H2O2分解過程中，溶液C（H+）不變C、在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
          ①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          ②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
          下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法中不合理的是（　　）
          
                
          A、H2O2氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強B、在反應(yīng)前和反應(yīng)完成后，溶液pH保持不變C、H2O2的生成過程要嚴格避免混入Fe3+或Fe2+D、反應(yīng)中，F(xiàn)e3+和Fe2+總物質(zhì)的量始終在改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：06化學常用計量與氧化還原反應(yīng)
				題型：013
			
          

						
          

          常溫下，往過氧化氫中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
          

          ①2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O；
          

          ②2Fe3+＋H2O22Fe2+＋O2＋2H+
          

          下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說法不合理的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          H2O2氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
          

          

          B．
          		

          在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變
          

          

          C．
          		

          H2O2的生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
          

          

          D．
          		

          反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+，總物質(zhì)的量始終在改變
          

          

          

			
          

			
          
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