Question

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實驗：

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是（ ）

A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2

B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．稀硝酸具有酸性與強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎�氧化氮�?/span>Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2，故A正確；B．Ⅱ的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．對比I、Ⅱ的現(xiàn)象，Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，而Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，故C錯誤；D．根據(jù)Ⅲ中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負(fù)極，進(jìn)而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選C。