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          金屬錫的純度可以通過下述方法分析測定，將試樣溶于鹽酸，溶液中再加入過量的溶液，
          

          反應為，最后用反應，
          

          反應式為＋14HCl→＋2KCl＋，現(xiàn)有0.613g金屬錫樣品經(jīng)上述各步反應后共用去16mL0.100mol/L溶液，求該樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　設(shè)樣品中含錫的質(zhì)量為x
          

          　　解：Sn＋2HCl→↑
          

          　　
          

          　　＋14HCl→＋2KCl＋
          

          　　
          

          　　　　　　x＝0.571 g
           
 

          　　所以樣品含錫的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝93.1%．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+�，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。Ks*5*
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省杭州二中高三10月月考化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三10月月考化學試卷
				題型：計算題
			
          

						
          金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）。Ks*5*
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4 +2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應生成FeCl3，反應為：
              6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3  + 7H2O
          現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經(jīng)上述各步反應后，共用去質(zhì)量分數(shù)為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)。(設(shè)雜質(zhì)不參加反應)
          

			
          

			
          
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