【題目】固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：
請回答：
(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。
(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
【答案】O Cu和NaOH NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
【解析】
固體混合物Y溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol），混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸汽。
（1）CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。
（2）現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH，故答案填Cu和NaOH。
（3）NaOH為0.02mol，易算出m(Na)=0.02×23g=0.46g，m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=
=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2，X與濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述錯誤的是
A. Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O
B. bc段與cd段所消耗CO2的體積相同
C. bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D. de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為C2H5OH+4Cl2
CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題:
（1）用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
（2）裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應(yīng)可以在常溫下進行，試寫出反應(yīng)的離子方程式__。
（3）儀器b中冷凝水從___(填“p”或“q”，下同)口進，___口出。
（4）若撤去裝置B，對實驗的影響是______________。
（5）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是___________。
（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2
H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。稱取0.40 g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是___________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________________，測得該產(chǎn)品的純度為_____(保留一位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：
①壓強是開始時的___倍；
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
③若此時將容器的體積縮小為原來的
倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①處于平衡狀態(tài)的時間段是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6
②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)
A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣
③依據(jù)上述②中的結(jié)論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。
A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸鎳 
是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料
含NiS、
、FeO、CaO、
為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下圖所示：
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：
金屬離子 | 開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | 物質(zhì) |
|
|
|
|
| 微溶 |
|
|
|
| 可溶 |
|
|
|
| 難溶 |
|
|
|
|
|
的電子式為_________________。
調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_________________。
濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_________________、_________________。
酸浸過程中，lmolNiS失去
個電子，同時生成兩種無色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如下圖所示，酸浸的最佳溫度與時間分別為_________________。
沉鎳過程中，若
，欲使100mL該濾液中的
沉淀完全
，則需要加入
固體的質(zhì)量最少為___________保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字
。
近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由
跟
中各元素化合價均可看作是零組成：
。該電池放電時，負極反應(yīng)是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.常溫下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N點溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P點后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的電離程度：M＜N＜P
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中的反應(yīng)3A(g)
B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A氣體，A的轉(zhuǎn)化率增大
B.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢
C.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何條件下均能自發(fā)進行
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
