Question

在373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol×L^-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（　）

A．前2s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol×L^-1×s^-1

B．在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄0.25mol

D．平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

 

Answer 1

答案：B
解析：

N2O4和NO2之間存在如下平衡：N2O4ƒ2NO2，由方程式可知前2sN2O4的消耗濃度為0.01mol×L-1，所以用表示的反應(yīng)速率應(yīng)為=0.005mol×L-1s-1，所以A項(xiàng)不正確。的初始濃度為mol×L-1=0.1mol×L-1，反應(yīng)進(jìn)行至2s時(shí)的濃度為(0.1-0.01)mol×L-1=0.09mol×L-1，容器中氣體總濃度為：(0.09+0.02)mol×L-1=0.11mol×L-1。在溫度一定、體積一定的條件下，氣體的壓強(qiáng)與容器中氣體總物質(zhì)的量成正比。2s時(shí)總濃度為原來(lái)濃度的1.1倍，故2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)也為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.1倍。B項(xiàng)是正確的。 設(shè)平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化xmol： N2O4ƒ2NO2 起始/mol                         0.5      0 轉(zhuǎn)化/mol                         x       2x 平衡/mol                        0.5-x ?     2x 起始總物質(zhì)的量=0.5mol 平衡總物質(zhì)的量=0.5-x+2x=0.5+x ∴ 即x=0.3mol 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4(0.5-0.3)=0.2mol，故C項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 平衡時(shí)若壓縮容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動(dòng)，則N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率減小。故D項(xiàng)也是不正確的。