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          在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了
          0.2 mol·L－1。下列敘述不正確的是
          A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1
          B．5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L－1
          C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?日照一模）人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）
          通電
          一定條件
          2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          c4(NH3)?c3(O2)
          c2(N2)?c6(H2O)
          ．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是
          d
          d
          （選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
          -570kJ?mol-1
          -570kJ?mol-1
          ．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
          3
          2
          O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
          Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（包括△H）．

          Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
          回答下列問題：
          （1）氫氣的燃燒熱△H=
          -286.0
          -286.0
          kJ/mol．
          （2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          （填序號(hào)）．
          a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
          （3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          ①表示N2 的濃度變化的曲線是
          C
          C
          （選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
          ②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
          0.12 mol?L-1?min-1
          0.12 mol?L-1?min-1
          ．
          ③在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
          若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達(dá)到平衡．平衡移動(dòng)過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請(qǐng)你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
          （5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%
          ．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n （NH3）=
          2
          2
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1mol N2和3mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
          I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
          總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）數(shù)學(xué)公式2NH3（g）
          則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入______極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為______．
          II．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
          （2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是______（選填字母代號(hào)），圖（2）中△H的絕對(duì)值為1530kJ?mol-1．
          III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
          回答下列問題：
          （1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=______．

          （2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
          ①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=______．
          ②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）______mol．
          

			
          

			
          
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